vs code 中 jupter notebook 提示Kernel died with exit code 1 解决

提示 Kernel died with exit code 1时 错误类似如下形式: traitlets.py:2195: FutureWarning: Supporting extra quotes around Unicode is deprecated in traitlets 5.0. Use ‘hmac-sha256’ instead of ‘”hmac-sha256″‘ – or use CUnicode. warn( C:\Users\rohit\AppData\Roaming\Python\Python38\site-packages\traitlets\traitlets.py:2150: FutureWarning: Supporting extra quotes around Bytes is deprecated in traitlets 5.0.  处理方案:

修行原理探讨(一):先后天八卦与热力学定律的对应关系

本文描述的是一种先后天八卦与各类热力学方程的对应关系,欢迎进一步探讨(如果无人探讨,本文便不再续写) 首先要理解热力学里的一个概念就是:如果一个系统,出现了自发过程,那么这个过程是不可逆的。 比如两个温度不同的物体接触,无其它干预的情况下,热量从高温的物体传递到低温的物体,这个过程是不可逆的。 如果通过外力,比如强制把热量从低温物体传递到高温物体,这是可能的,但是一定会产生某种代价。 比如说冰箱致冷,降温过程其实是将热量吸收走的过程,这个过程是以消耗电量为代价的。 如果不消耗其它能量,比如气体吸收热量,可以完全转化成能量,看是无损转换,但是代价是气体的体积会变大。 因此,这里暗含着一种等价交换意味在里面。 但是特别要注意的是,热力学第二定律,只是一个经验性的描述,目前广泛认知的是在宏观条件下成立,在微观条件下是不一定成立的。 然后需要说一下熵这个概念,最早热力学出现的时候,其实它并没有一个准确的定义,只是用于计算的某种度量,后来人们才逐渐弄清了含义,它指的是一个系统的混乱度。 而这个概念,可以引出热力学第二定律,即在一个孤立的系统中,实际发生过程,总使整个系统的熵值趋于增大。 因此,一个系统温度越高,它的混乱度也就可能越大,而对于一个系统到底有多混乱,可以用熵来进行表达。 玻尔兹曼当年的定义是:S∝lnΩ,到了普朗克的时候,引入了一个系数k,然后这个公式就变成了:S=klnΩ, 这里面的k为玻尔兹曼常量,S是宏观系统熵值,是分子运动或排列混乱程度的衡量尺度,Ω是可能的微观态数。Ω越大,系统就越混乱无序。 玻尔兹曼当年证明了一个重要的事情:系统的宏观物理性质,可以认为是所有可能微观状态的等概率统计平均值。 这个概念特别的有意思,比如在深度学习算法中,有一个对数据进行softmax处理过程,softmax可以将多个神经元的数值映射到0至1之间,并且所有的数值全部加起来总和为1。 一个系统因为是有温度的,如果温度不断增大,熵值也会相应增高,如果温度无穷大,求出来的结果就越随机,因此在结果中的每一项的概率都会是相等的,反过来,如果并非每一项的概率都相等,也就意味着,它的温度并非是无穷大的,总概率为1. 而这个过程,在计算上是等价于热力学定义中的熵,因此玻尔兹曼证明的事就很有用了。 如果我们通过一些转换,能够将一个文本表示的句子特征作为它的意义所在,那么将一个句子的含义表示成一个softmax的向量的话,那么只需要求取它的统计平均值,便可以得到这个句子的特征。 玻尔兹曼常量为1.380649×10-23J/K,这个量其实就是1开尔文所对应的热力学温度,比如绝对零度就是对应于0K。 这种定义有一个麻烦的地方,就是总是它是假设在孤立系统下的,而现实中未必都是这样,因此在实际应用计算时,要同时考虑体系与环境的变化。 因此需要引入更复杂一点的公式,在粒子数不变的等温过程中,系统对外界所做的功一定只能小于或者等于其自由能的减少。 因此,分成两部分来看,在可以视作有一部分发生对外交换,而另外有一部分不会。 于是在内能中,可以单独定义出一个叫自由能的概念,这部分能可在可逆等温过程中被转化成功。 可以通过定义的“容积”或“体积”的概念来实现这样的描述,因此可以使用一个状态函数来描述,这就是亥姆霍兹自由能。 一个很显现易见的道理是,系统自由能的减少就是等温过程中系统对外界所做的最大功。 在一个热力学体系中,自发状态及平衡条件的判断,可以用亥姆霍兹自由能表达,其表达式为F=U-TS,其中U是系统的内能,T是温度,S是熵。 描述就是: 亥姆霍兹自由能 = 内能 – 温度*熵 它的微分形式则是:dF = -SdT-Pdv+μdN P是压强,V是体积,μ是化学势 所以,对于化学进行热力学描述,需要引入另一个表达式,即吉布斯自由能公式。 它的定义是G = U − TS + pV 描述就是:吉布斯自由能=亥姆霍兹自由能+压强*体积 由于焓可以等于内能加上压强*体积,即 H=U+pV 所以也可以描述为 G = H – TS 其中U是系统的内能,T是温度(绝对温度,K),S是熵,p是压强,V是体积,H是焓, 这里的焓指的内能与压强和体积的乘积的相加和,为什么要定义焓这个概念,因为很显然,虽然无法准确测量焓,但是焓的变化值,可以通过实验直接测量。 最典型的,比如一个气体的内能可能并不好测量,但是一个气体燃烧所释放的热量,测量的起来很容易。 在化学中,每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势,化学势是热量这种概念在化学里的对应,因为粒子总是从高化学势向低化学势区域、相或组元转移,直到两者相等才相互处于化学平衡,这个过程与热力学是相同的。 在物理与化学中有些概念是相通的,尤其反映在热力学上。 物理中,使用温度表征系统能量以热量传递的趋势,使用压强表征能量以功传递的趋势, 化学中,使用化学势表征系统与媒质,或系统相与相之间,或系统组元之间粒子转移的趋势。 … 阅读全文 修行原理探讨(一):先后天八卦与热力学定律的对应关系